煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B中盛放的...

煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B中盛放的溶液和D中收集的气体判

断正确的一组是

A ．NaOH溶液　　 CO　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3溶液　　 SO2

C． 稀硝酸　　　　 S　　　　　　　　　　　　　　 D．KMnO4溶液　　 CO

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煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是

A．NaOH溶液   CO                   B．Na₂CO₃溶液    SO₂

C．稀硝酸      S                     D．KMnO₄溶液    CO

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（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：

（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是________（填名称）。

（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式及反应类型：

装置D中：________ 反应类型：________

装置F中：________ 反应类型：________

（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是________（填装置编号）。

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锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。

（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

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下列有关实验的选项正确的是

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释　　　　　　　　 .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是 。

(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在　　　　　　　 。

②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是　　　　　 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是　　　　　　　 (填名称)。

③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是　　　　　　　 。

④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式　　　　　　　　 .

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是　　 　　 　　　 （填序号）；

①水　 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2　　 　　 　　 ，而D中则是由于SO2具有　 　　　　 　 ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　 ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 　　　　　　 　　 （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是　　　　　　　　 。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾　　　　 mol（用含a的代数式表示，要化简）。

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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。

（1）B中盛放的溶液可以是_________________。

（2）A中放冰的作用是_______________________。

（3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。

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用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是(　　)

A. 图①所示装置可吸收HCl气体且防止倒吸

B. 图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

C. 图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

D. 图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

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铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是

A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO₄^2-向Fe电极移动

D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe²⁺

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