石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:
已知:气体乙可溶于水,标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
(1)化合物甲的化学式为___________。
(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。
(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4),试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。
高二化学推断题困难题
石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:
已知:气体乙可溶于水,标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
(1)化合物甲的化学式为___________。
(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。
(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4),试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
如图所示,a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒,向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应,各处反应均完全)。
(1)写出a处反应的化学方程式:_______________________________________________。
(2)c处液体主要成分的结构简式为__________________________;检验该物质的操作步骤是_________________________________,其现象为______________________________;有关反应的化学方程式为____________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
如图所示,a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒,向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应,各处反应均完全)。
(1)X是_______
A.H2 B.CO C.H2和CO D.CH3CH2OH蒸气
(2)写出 a 处反应的化学方程式:_______。
(3)c处液体主要成分的结构简式为______; 检验该物质的操作步骤是_______,其现象为______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下:c()=2.0×10-5 mol / L 、c(Cl-)=6.0×10-5 mol / L 、c()=2.8×10-5 mol / L 、c()=2.4×10-5 mol / L 、c(Na+)=3.0×10-5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是( )
A. 6 B. 3 C. 5 D. 4
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
组分 | 浓度/mol•L-1 | 组分 | 浓度/mol•L-1 |
NH | 1.9×10-5 | Na+ | 2.0×10-5 |
NO | 2.4×10-5 | Cl- | 6.0×10-5 |
SO | 2.8×10-5 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质,C、E、F均为氧化物,E、F常温下呈气态,且E能使品红褪色,G是一种常见的无色液体,I是一种难溶于水的白色胶状沉淀,能溶于B溶液。请回答下列问题:
(1) C的化学式为________。
(2)G的电子式为________。
(3)写出①反应的化学方程式:_______________________________________________。
(4)写出过量的F参加反应时②的离子方程式:_________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题:
(1)2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼(N2H4)的燃料和氧化剂NO2,两者反应生成氮气和气态水。
已知: N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol-1
N2 H4 (g) +O2 (g) = N2 (g) +2H2 O (g) △H =-543 kJ·mol-1
①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。
②若已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,
则 Q1_________Q2(填“>”“<”或“=”)。
(2)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下,在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:
容器 | 温度/(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | x | |
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 |
①容器I中达到平衡所需时间2 s,则v(N2)=_______;
②x_____0.24(填“>”、“=”、“<”);△H_____0 (填“>”、“=”、“<”);
③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol,N2、CO2各0.0 5 mol,开始时v(正)
___ v(逆) (填“>”、“=”、“<”)。
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR(选择性催化还原)工作原理:
尿素溶液浓度影响NO2的转化,控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素(M=60 g·mol −1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。
②NSR(NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
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如图所示,a中放置附着氧化铜粉未的石棉绒,向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黒色粉末变成红色固态物质,同时c处的U型管中有无色液体生成,(假设X气体全部反应,各处反应均完全)
(1)X可能是_________(填字母)。
A.H2 B.CO C.H2和CO D.CH3CH2OH蒸气
(2)写出a处反应的化学方程式:________________;
(3)c处液体主要成分的结构简式为___________,检验该物质的操作步骤是_____________;
其现象为__________;有关的化学方程式为_______________________。
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下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A.②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤
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下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
R | |||
X | |||
Y | |||
Z |
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;④Z的原子序数比Y大19;⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
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