Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1...

Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)　 ΔH=-566.0 kJ·mol-1；键能EO=O=499.0 kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)⇌CO2 (g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

（1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)= ________。

（2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。

（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。

A．及时分离除CO2气体 　　　　 B．适当升高温度

C．增大CO的浓度 　　　　　　 D．选择高效催化剂

Ⅲ .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。

（1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20 min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。

（2）T2温度下，第40 min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6 mol的CO，此时V(正)________V(逆) （选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。

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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ∆H＝－566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g)　　 ∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法中正确的是

A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

B. 转化②中S和O2属于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol

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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0 kJ/mol ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.0 kJ/mol 下列说法中正确的是（　　 ）

A. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

B. 转化②中S和O2属于不同的核素

C. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g) △H=+270kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g)；△H＝－566.0 kJ/mol

B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；△H =－98.3　 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量

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已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △= - 586.7kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △= -571.6kJ·mol-1,实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为

A．1:1　　　　　　　　　 B．2:1　　　　　　　　　　 C．2:3　　　　　　　　　 D．1:3

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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下列说法正确的是

A. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　　 ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 )

A．CO的标准燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

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