（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是_________。

(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是____________。

(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。

（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水　　 B．NaCl溶液　　 C Na2CO3溶液　　 D．CuSO4溶液

你认为可行的是__________（填编号）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

（1）反应速率最快的时间段是：　　　 　 　　 min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是　　　　　　 　　　 ；

（2）反应速率最慢的时间段是：　　 　　 　　 min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是　　 　　　　　 　　　　　　 ；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水；

B．Na2SO4溶液；

C．NaNO3溶液；

D．CuSO4溶液；

E.Na2CO3溶液，

你认为可行的是__　　　　　　　　 (填写字母代号)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大 ______  （填序号，下同），原因是 ____________________________________________ ．

（2）哪一段时段的反应速率最小 ______ ，原因是 _____________________________________ ．

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） ______________________________________________________________________ ．

（4）.如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂： A..蒸馏水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号） ________________________________________．

高二化学实验题困难题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：

①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。

A.蒸馏水　　 B.KCl溶液　　　 C.KNO3溶液　　　　 D.CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__。

②该反应达到平衡状态的标志是__。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.生成2mol Z的同时生成3mol X

高二化学综合题简单题查看答案及解析

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是

A． V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

高二化学选择题简单题查看答案及解析

广安友谊中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验：收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（1）①②④中化学反应速率由大到小的顺序为______________（填序号）

（2）探究浓度对化学反应速率影响的是______________（填序号）；探究温度对化学反应速率影响的是______________（填序号）；①③探究__________对化学反应速率影响

（3）某同学查资料得知向上面的实验中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为_________________________。

（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________。

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