A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;A、 B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物;D、 E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:
(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是______(填编号)。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成,这两种化合物相互反应的离子方程式为______ 。
(3)向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为_______ 。(填序号)
①amol ②b mol ③a/3 mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
高一化学综合题困难题
现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期,Y、W处于同一主族。
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.102 |
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +1 | -2,+6 |
请回答:
1.X位于元素周期表的 ,画出Z原子结构示意图 ,
Z2W是离子晶体,写出其电子式 。
2.X单质能与某酸(H2WY4)的浓溶液发生反应,产物有XY2、WY2和水,
其反应的化学方程式为;
3.Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧,其反应的化学方程式为________;
若反应中转移电子数为3.01×1023,则所得气体产物的体积是________(标准状况)。
4.Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是:取少量含该阴离子的溶液,________,则证明原溶液中含有该阴离子。
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(14分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C元素的焰色反应为黄色,C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 ,乙物质的化学式是 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径大小顺序是(用元素符号填写) 。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法: 。
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A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E位于同一主族,D的最外层电子数比B最外层电子数多2,C的最外层电子数是次外层的2.5倍.请回答下列问题:
(1)C、D氢化物中较稳定的是 ______ ;(填化学式)
(2)A、E可形成1:1型的化合物,两微粒间的化学键是 ______ ;写出C的气态氢化物的电子式 ______ ;
(3)写出D的一种同素异形体是 ______ .(写化学式)
(4)与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大,这种单质是 ______ ,熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。
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已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_________________________,反应物的电子式是_________,其所含化学键为(选代码)___________。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物,能使品红溶液褪色的物质有_______________(填化学式)。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙,它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________。
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(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:①_____________________________________;
_____________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1) D元素在周期表中的位置是________,中子数为14的E原子可表示为________。
(2)写出由A和C形成的化合物的化学式 ,该化合物由 键形成。
(3) A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。
(4)写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式:________________________________。
(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:_____________________。
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是______________
(2)C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________
(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。
(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是:____________________
(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:_______________________________________
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1) E的元素名称是 ,乙的电子式为 。
(2)写出甲的化学式 ,该化合物中存在的化学键有
(3) C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号填写)。
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
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A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素,F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是__________,F元素在周期表中的位置是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
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