按要求写出相应的方程式：电离方程式：（1）H2S：______（2）NH4HSO4：___...

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按要求写出相应的方程式：电离方程式：
（1）H₂S：______
（2）NH₄HSO₄：______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1） H₂S：________
（2） NH₄HSO₄：________
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄:________
（4）Na₂CO₃:________
（5）AlCl₃＋NaHCO₃:________

高二化学填空题简单题查看答案及解析
(6分)按要求写出相应的方程式：电离方程式：
（1）       H₂S：____________________________。
（2）       NH₄HSO₄____________________________。
水解反应的离子方程式：
（1）       CuSO₄____________________________。
（2）       Na₂CO₃____________________________。
（3）       AlCl₃＋Na₂S____________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
按要求写出下列化学用语：
（1）H2S在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。
（2）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______________________________________。
（3）铬原子的外围电子排布式：________________________。
（4）画出HF分子间的氢键：________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－¹的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈________性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，将a mol·L^－¹的氨水与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有________，其浓度由大到小的顺序为
________，氨水的浓度a________0.01 mol·L^－¹（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)= ________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－¹¹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－²⁰）

高二化学填空题极难题查看答案及解析
按要求写出相应的方程式
(1)FeSO4的电离方程式________。
(2)Na在空气中点燃的化学方程式________。
(3)Al(OH)3溶解于NaOH溶液的离子方程式________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：
(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：________
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式：　________　　　　。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
则该电池工作时的正极反应式为：________.
(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： ________。
(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
（1）写出H₂S的电离方程式________；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式________；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H₂燃烧热热化学方程式________；
（4）已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__，表示H2S燃烧热的热化学方程式__。
(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__
水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__
臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__
A．熵增大　　 B．熵减小　　 C．熵变很小

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：________
②NaHCO₃溶于水：________③NaHSO₄溶于水：________
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl:________
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：________
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂ ：________________________
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：________
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：________
③电解饱和食盐水的总反应方程式：

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