科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。i. 6Fe...

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。

i. 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) 　　 △Hl =－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) 　　　 △H2 = +113.4 kJ·mol－1

（1）3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) 　　　　 △H3 =_________。

（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

（4）氢气的转化率＝________________________。

（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。

（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．再充入1 mol H2　　　　　　　　　　　　　　 D．将H2O(g)从体系中分离出去

（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。

利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。

（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

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少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。
i. 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) 　　 △Hl =－76.0 kJ·mol－1
ⅱ. C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) 　　　 △H2 = +113.4 kJ·mol－1
（1）3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) 　　　　 △H3 =_________。
（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。
（4）氢气的转化率＝________________________。
（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2　　　　　　　　　　　　　　 D．将H2O(g)从体系中分离出去
（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。
（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

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科学家积极探索新技术对进行综合利用．
I.可用来合成低碳烯烃．
请回答：
已知：和的燃烧热分别是和，且，则 ______．
上述由合成的反应在______下自发进行填“高温”或“低温”，理由是______．
在体积为1L的密闭容器中，充入3mol 和1mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是______．
A 平衡常数大小：
B 其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点
C 图1中M点时，乙烯的体积分数为
D 当压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
利用“”电池将变废为宝．
我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应为放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：
放电时，正极的电极反应式为______．
若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为______
选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是______至少写两点．

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)　 △H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
A．平衡常数大小：KMN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。
（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。
CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g）　 △H=-967.2kJ/mol．
②CH4(g)　 + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体　　　　　　　　　　　　 B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度　　　　　　　　　 D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：KN>KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。
①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)　 △H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
A．平衡常数大小：KMN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。
（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I. CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g)　　 ΔH= akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________。
II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I. CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g)　　 ΔH= akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________。
II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

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为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2 获得H2
ⅰ.6FeO(s) +CO2(g)=--2Fe3O4(s) +C(s) 　　 △H1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) 　　 △H2= +113.4kJ/mol
（1）3FeO(s) +H2O(g)=Fe3O4(s) +H2(g) 　　 △H3=________。
（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______g FeO 被氧化。
方案II :利用CO2 制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8 mol H2，发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) 　　 △H4，混合气体中CH4 的浓度与反应时间的关系如图所示。
（3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率v(H2) =_________。
②300℃时，反应的平衡常数K=____________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2和8 molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_________(填字母)。
A.等于0.8mol/L　　 B.等于1.6 mol/L　　 C.0.8 mol/L <c(CH4) <1.6 mol/L　　 D.大于1.6 mol/L
（4）300℃时，如果该容器中有1.6 molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。
（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。

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为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。
方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2
i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) 　　 △Hl =-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g) 　 △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) 　 △H3 =__________。
(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化。
方案II :利用CO2 制备CH4
300℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) 　 △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。
②300℃时，反应的平衡常数K=________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L　　　　　　　　　　　　　　 B. 等于 1.6 mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L　　　　　　 D.大于1.6 mol/L
(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0mol H2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。
(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

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资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol^一¹
①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=+113.4 kJ·mol^一¹，则反应：3FeO(s)+ H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+ H₂(g)的△H=__________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4 H₂ (g) C H₄ (g)+2 H₂O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L^一¹，H₂ 0.8 mol·L^一¹，CH₄0.8 mol·L^一¹，H₂O1.6 mol·L^一¹。则CO₂的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如
图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是____________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

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