(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,产物不同。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(假设实验条件为压强为101 kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.3g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的量程应不小于ml。
(2)若1.3g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:________。
(3)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)+n(SO2)=________mol。(用含字母的代数式表示,需化简)。
(4)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外,还要注意:
①________②________。
高一化学实验题中等难度题
(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,产物不同。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(假设实验条件为压强为101 kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.3g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的量程应不小于ml。
(2)若1.3g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:________。
(3)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)+n(SO2)=________mol。(用含字母的代数式表示,需化简)。
(4)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外,还要注意:
①________②________。
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(8分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200mL B.300mL C.400mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,装置Ⅲ 增重bg,量气管中收集到VmL气体,则a、b 、V之间的关系是 ;
(4)若在烧瓶中投入一定量的锌,加入18mol·L-1浓硫酸10mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ增重3.2g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2)/m(H2)的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(12分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
;
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,该等式依据的原理是 ;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18 mol·L-1浓硫酸10 mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ 增重3.2 g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2) / m(H2)的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10l kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。
A.200 mL B.400 mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体,则有方程:a g/65g·mol-1=b g/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,其依据的原理是____________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,再加入V L c mol/L 浓硫酸,充分反应后锌有剩余,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的比值将________(填
偏大、偏小或无影响)
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不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气.某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算.
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,关闭分液漏斗活塞,向右侧球形干燥管中加入水,这样操作的目的是 .
(2)图中橡胶管的作用是什么? .
(3)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol•L﹣1H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是 (填字母).
A.100mL B.200mL C.400mL D.500mL
(4)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .
(5)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系 .
(6)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(7)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是(至少写2项): .
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某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中,一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中,其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
(4)实验结束时,测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
(5)实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜,则所测得的Vm将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中,一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中,其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
(4)实验结束时,测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
(5)实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜,则所测得的Vm将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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Ⅰ.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。
A | B | C | D |
(1)为验证上述气体,将混合气体依次通过所用仪器,其顺序为:混合气体→_____→ A →_____→_____(每种仪器只能使用一次)
(2)A中品红溶液的作用是__________________________。
(3)确定有CO2生成的实验现象是____________________________________________。
(4)在不影响实验检验结果的情况下,理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________
①饱和NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ____________________ 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ________________ ,缺点是 ________________ 。
(2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________(填化学式)
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