目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，Mn...

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目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。

②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。

回答下列问题：

(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是

____________________________________________________________。

(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。

(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。

(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

高二化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。
回答下列问题：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。
(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ．已知：SO₂与酸性KMnO₄溶液（Mn²⁺在溶液中近无色）发生反应：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析．
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是______；
②当看到实验的现象为______时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：______．
（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是______；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议______．
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

天气情况平均风速（m/s）空气中SO₂的平均含量（mg/L）

雨前 2.0 0.03

雨后 2.2 0.01

晴 23 0.015

晴 0.9 0.03

①：______；
②：______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²^＋且无气体生成。
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
探究一亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（填字母）。
A．浓H₂SO₄ B．碱石灰 C．无水CaCl₂
探究二亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

KMnO₄溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
探究三反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。
（6）电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________。

高二化学实验题极难题查看答案及解析
某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。
（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)
（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液，用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。
（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能原因是_____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数　　　　　　　　　 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水　　　 d.装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数　　　　　　　　　 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水　　　 d.装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10﹣3mol•L﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用_____量取。
（2）此实验用指示剂_____（填字母）。
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度_____mg•m﹣3。
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_____。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L﹣1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_____。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是　
A．该反应的还原产物是CO2　　　　　　　
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6　　　　
D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

高二化学选择题简单题查看答案及解析
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是
A. N2　　 B. N2O　　 C. NO　　 D. NO2

高二化学选择题困难题查看答案及解析
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　 )
A．该反应中NO2-是还原剂
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4
D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-

高二化学选择题困难题查看答案及解析

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO₂的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98