草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH-
C.配平该反应后,H+计量数是6
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
高二化学选择题简单题
配平下列反应方程式:
(1)酸性KMnO4溶液能合H2C2O4(草酸)溶液褪色,反应离子方程式为:
____MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___CO2↑+___H2O
(2)淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色,反应离子方程式为:
___I-+___O2+___H+═___I2+___H2O
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH-
C.配平该反应后,H+计量数是6
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
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(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4- + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV,可以研究________对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
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已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。
(1)草酸的电离方程式为 。
(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:
MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。
A.体系压强增大 B.反应物接触面积增大
C.生成物对反应有催化作用 D.反应物浓度增大
(3)为研究该化学反应速率的影响因素,某同学进行了以下实验:
组别 | 温度/℃ | V(H2C2O4) /mL | V(KMnO4) /mL | V(H2O) /mL | KMnO4溶液 褪色时间/s |
1 | 30 | 10 | 10 | 20 | 40 |
2 | 30 | 20 | 20 | 0 | t |
3 | 30 |
|
| 15 |
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为
A.>40 B.=40 C.<40 D.无法判断
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____(填实验序号)。
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2(标准状况下),则t min末c(MnO4-)=______。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①___________、②___________。
(4)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > (填实验序号).
(2)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率.
(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是: .
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Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式:
___MnO4-+ __H2C2O4+___→___Mn2++ ___CO2↑+____H2O
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的主要原因:_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应)。
实验步骤:准确取1 g Na2C2O4样品,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
(3)高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
(4)滴定至终点时的实验现象是:_________。
(5)计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
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下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是
A.草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色:MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O
B.在酸性环境中不存在 S2O32-:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,可由溶液颜色判断其酸碱性
D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
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组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4—+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
(1)写出该反应的离子方程式______________________,该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_______和________(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV,可以研究________对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
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