海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。
高一化学综合题简单题
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。
高一化学综合题简单题
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
回答下列问题：
（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液
b．澄清石灰水
c．石灰乳
d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，
用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
回答下列问题：
（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。
（4）0.25 mol Cl2缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。
（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。
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如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：
请回答下列问题：
（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）
A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水
C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；
（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的操作是：_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
①图中仪器 B 的名称：_______。
②用热水浴加热的优点是：_______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。
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海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg、Cl2 、Br2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为_______________。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2 作冷却剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？_______________________________________
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______________________；
（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的具体操作是：______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：________。
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
①图中仪器B的名称：__________。
②用热水浴加热的优点是：________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：____。
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（11分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
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地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
（12分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有____________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_______________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式_________________再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为___________。
高一化学填空题极难题查看答案及解析