某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三...

某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)

A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验①和②表明__，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__；

（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_______________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（加热及夹持仪器省略）

（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。

（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。

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（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由　　　　　　　　　　　　 ____。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为　　 ，干燥管D的作用是_______________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：

装置B中的化学方程式_______________________　　　　 。

装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加 　　 、B中加Na2CO3、C中加　　　　　　　 ，观察到C中溶液的现象为_______________________________。

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（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是　　　　　　　 （填序号，下同）；

① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为　　　　  mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　　

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）下列关于图像的说法不正确的是　　　　　　　 （填序号，下同）；

①a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

②b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

①盐酸中c（H+）的浓度更大　

②Cl-有催化作用　

③SO42-有催化作用

④SO42-有阻化作用（使反应变慢）　

⑤Al3+有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L；⑤　　　　　　 ；⑥　　 _。以上方案不合理的有　　　　 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

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