(12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:
①准确称量m g样品(2~3g);
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量 。
A.比mg多 B.比mg少 C.恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是 。
(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是 。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①NaCl ②Fe2(SO4)3
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(12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:
①准确称量m g样品(2~3g);
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量 。
A.比mg多 B.比mg少 C.恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是 。
(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是 。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①NaCl ②Fe2(SO4)3
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某氯化铁(FeCl3)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行,根据流程回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_______、_______。
(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。
(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。
(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(7)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是_____________。
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式 ,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是 。
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_____、_____。(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。
(5)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、_________。(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。
(5)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是6g,则样品中铁元素的质量分数是_______。
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某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;
Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为;
Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中;
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管的质量为。
请回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法为____________。
(2)装置中试剂应选择_____,目的是________。
(3)装置的作用是____,步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下:
①按图将仪器组装好并检查气密性;②准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的质量(设为m1);③准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2)。试回答:
(1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是_____________,如果这两步操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变)。
(2)鼓入空气的目的是______________;装置A中的试剂X应选用________________,其作用是__________________,
(3)装置C的作用是___________________;干燥管Ⅱ的作用是__________________。
(4)装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开,在第_________项操作用其以前必须夹紧。
(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:___________________。
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为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:
[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为n g,通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________;根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。
[方案二]将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量),计算出样品中Na2O2的含量。
(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)
(3)装置①⑤的作用分别是:
①___________________;
⑤____________________________。
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题:
(1)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)_______________________________________________________
(2)用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:_________________________
(3)若实验需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________
②下列有关配制过程中说法错误的是_________(填序号)。
A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
B.将称量的NaOH放入烧杯中溶解,立即转移至容量瓶
C.洗涤溶解NaOH的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
D.摇匀后发现液面低于刻度线,重新定容
E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
(4)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g
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