高三化学填空题中等难度题
月桂烯( )是重要的化工原料,广泛用于香料行业。
(1)月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是________;
(2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图:
①B中官能团的名称________;
②乙酸香叶酯的化学式________;
③反应Ⅰ的反应类型是________;
④反应Ⅱ的化学方程式是________;
(3)已知:烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物,如:
一定条件下,月桂烯可实现如下图所示转化(图中部分产物已略去):
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:
________;
②E在一定条件下能发生缩聚反应,写出其产物的结构简式________。
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龙葵醛()是一种珍贵的香料,广泛用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
(1)龙葵醛的分子式为_________,其中含氧官能团的名称是_____________;A物质得到的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰,B的结构简式可能为_____________;
(2)反应③的反应类型为_________,,反应⑤的反应条件为_____________;
(3)反应⑥的化学方程式为_____________;
(4)龙葵醛具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:
a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.苯环上的一溴代物有两种;c.分子中没有甲基.
写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):____________________________。
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苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:
实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量),70.0mL水,加热溶解,再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却,并转入125mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集200~208℃的馏分,得8.4mL苯甲醇。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___,冷却水应从___(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___(填字母)。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用___(填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法___(填“是”或“否”)正确,其理由是___。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是___。
(5)本实验苯甲醇的产率为___%(计算结果保留一位小数)。
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苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:
2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl
实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量),70.0mL水,加热溶解,再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却,并转入125mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集200~208℃的馏分,得8.4mL苯甲醇。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_________,冷却水应从_________(填“上口”或“下口”)通入。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_________。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用___(填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法______(填“是”或“否”)正确,其理由是_______________。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是____________。
(5)本实验苯甲醇的产率为______%(计算结果保留一位小数)。
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氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中,最重要的化工产品之一。
(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量变化示意图,写出该反应的热化学方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。
(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性,因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO,反应原理: [Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力,则再生的适宜条件是 (填字母序号)。
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
(3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示,各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应,前20min内,ν(NH3)= ,放出的热量为 。
②25 min时采取的某种措施是 。
③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某温度下,向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s,保持其他条件不变的情况下,请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
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[化学—选修5:有机化学基础]缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线:
已知:
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式是 ,E的名称是 。
(2)由D生成E的反应类型是 ,E→F的反应条件是 。
(3)由B生成N的化学方程式为 。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。
(5)缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式: 。
①既能发生银镜反应,又能与FeCl3发生显色反应;②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线: 。
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