月桂烯（ 
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是________；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称________；
②乙酸香叶酯的化学式________；
③反应Ⅰ的反应类型是________；
④反应Ⅱ的化学方程式是________；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
________；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式________。
高三化学简答题极难题
月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是________；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称________；
②乙酸香叶酯的化学式________；
③反应Ⅰ的反应类型是________；
④反应Ⅱ的化学方程式是________；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
________；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式________。
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）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
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）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
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龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
（1）龙葵醛的分子式为_________，其中含氧官能团的名称是_____________；A物质得到的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_____________；
（2）反应③的反应类型为_________，，反应⑤的反应条件为_____________；
（3）反应⑥的化学方程式为_____________；
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：____________________________。
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，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有______种
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苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。
（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。
（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。
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苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：
2
+K2CO3+H2O→2
+CO2↑+2KCl
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量)，70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_________，冷却水应从_________(填“上口”或“下口”)通入。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_________。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___(填字母)。
A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______________。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是____________。
(5)本实验苯甲醇的产率为______%(计算结果保留一位小数)。
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氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （△H用E1、E2、E3表示）。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理： [Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)
Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
（3）已知N2（g）+ 3H2 
2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。
②25 min时采取的某种措施是 。
③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3（g）+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
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物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是( )
A．X的分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应
C．X分子内所有原子均在同一平面内
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
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