设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反应②F...

设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是(　　 )

A．b＞0                                B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞b                                D．在常温下反应①一定能自发进行

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设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．b<0

B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b

D．在常温下反应①一定能自发进行

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已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为　　　。

(2)反应①为　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有　　　(填序号)。

A.缩小反应器体积    B.通入CO2    C.温度升高到900 ℃    D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应①的是　　　(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　。

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:　。

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（16分）在密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)      △H₁= a kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)          △H₂= b kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)           △H₃

（1）△H₃=________（用含a、b的代数式表示）

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为________，CO的平衡浓度为________

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a________0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）。

A．缩小反应器体积                   B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

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（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃

（1）则△H₃=________（用含a、b的代数式表示）

（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为________

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则

a________0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）。

A．缩小反应器体积                        B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入________极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为________。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a ________0.01（填大于、等于或小于）。

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在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

　Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ

其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁ ________K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________（填写编号）。

a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大

c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。

(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：

______________________________________________________________________。

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在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是    （    ）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO₂）=0．0263 mol/L

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

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