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为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
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实验题：
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。
（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）
（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的
电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。
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某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行________，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
险的原因是________。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________
。
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（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定NO的体积：
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
3→________（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置：
| 滴定前读读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 第一次 | | |
| 第二次 | 0.10 | 18.00 |
| 第三次 | 0.20 | 18.30 |
依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol。
（3）气体成份分析：
若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中________
（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是________。
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在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是
A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）
B．从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）
C．探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）
D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）
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乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O。（代表酒精灯）
回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。
（2）B装置的分液漏斗中液体药品是 _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式 。
（3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为 、 。
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________。
(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm＝_____。
(4)上述速率不等的原因是_________，铜丝不与酸接触的原因是__________。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______．
（2）本实验中应选用______（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=______．
（4）速率不等的原因是______，铜丝不与酸接触的原因是______．
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、
相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成
氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下
的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的
主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记
录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
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某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）
A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行
C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：
D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面
电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。
