某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）A.热水的作用是促使乙...

某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）

A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行

C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：

D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

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某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）

A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行

C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：

D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

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黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

[实验一]：测定硫元素的含量

I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL;

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL。

请完成下列问题：

（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式____。

（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是____________。

（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为____________（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为____________（用含m₁ c、y的代数式表示）

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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C.“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①一定有Fe3O4　　　　　　 ②一定有Fe　　　　　　

③只有Fe3O4　　　　　　　 ④只有Fe

（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是_______。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是

A. 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B. 该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C. 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D. 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

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某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是

A. 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B. 该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C. 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D. 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

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某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（　　　 ）

A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害

D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

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某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1） 装置的连接顺序为a→ 　　 →　 　 → 　 → 　 →b→c→f。

（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是　　　　　　　　　 ；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

（3） 试剂Ｘ的化学式为　　　　　　　 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为　　　　 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为　　　　　　 (填相应的字母)；

A．Fe和FeCl3　　　 B．FeCl2和FeCl3　　　　 C．Fe、FeCl2和FeCl3　　　　 D．Fe和FeCl2

（4） 加入少许植物油的作用是　　　　　　 　　 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因　　　　　　　　　　　　 。

（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因　　 　　　 ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

（1）如何检查该装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）验证固体产物中铁元素的价态

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

其中加入锌粉的目的是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____　　　　 __　 _(只列计算表达式)。

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