氰化氢是剧毒物质,含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
(1)氢氰酸(HCN)的电子式为______。
(2)用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-,其原理是控制溶液pH为9-10,利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式:_________。
②除去CN-的离子方程式为:_________。
(3)已知25℃时,HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应,溶液中所有离子浓度的关系为___________。
高二化学填空题中等难度题
氰化氢是剧毒物质,含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
(1)氢氰酸(HCN)的电子式为______。
(2)用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-,其原理是控制溶液pH为9-10,利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式:_________。
②除去CN-的离子方程式为:_________。
(3)已知25℃时,HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应,溶液中所有离子浓度的关系为___________。
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NaCN是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。
(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图:
用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________________。
(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知:Ⅰ.废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L;Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黄色,且CN- 优先与Ag+反应。实验如下:20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是____________________________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。
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某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是 ( )
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 D.HCN的电子式为
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氢氰酸(HCN)是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. Ka(HCN) B. c(H+) C. c(CN-)/c(HCN) D. C(HCN)/ c(H+)
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(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①___________和___________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②___________和___________两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A、c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
C、c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D、c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)________。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是__________和_________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCN)________c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),
混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系c(Na+)________c(CN-)。
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水体污染的危害是多方面的,它不仅加剧水资源短缺,而且严重危害人体健康。请判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。
(1)工业废水中含有的酸、碱、盐,会造成水体污染。
(2)生活污水中不含工业污染物,因此可以不经处理任意排放。
(3)含重金属(Hg、Pb、Cd、Cr等)的水,对人类健康有害。
(4)含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海,会出现水华、赤潮等问题。
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“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(1)根据价键规则,写出H2CO3的结构式__________。
(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________(填序号)
a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置
(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中:c(CN-)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN-浓度为0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为___________,乙中反应的离子方程式为________。
②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水,且丙、丁都是除杂装置,则乙中产生的气体除CO2、N2外,还可能含有的杂质气体是__________,戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中生成0.9g沉淀,则CN-被处理的百分率为_________。
(5)装置中碱石灰的作用是__________。
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(8分)亚硝酸钠属剧毒物质,是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠,30min即出现恶心、呕吐、全身 无力、皮肤青紫等中毒症状,严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以 ,在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。
(1) 已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,反应中氧化剂是_________,若有2mol NaNO2发生反应转移电子的物质的量_________mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有_____________。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D、亚硝酸盐被氧化
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亚硝酸钠属剧毒物质,是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠,30min即出现恶心、呕吐、全身 无力、皮肤青紫等中毒症状,严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以 ,在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。
(1) 已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,反应中氧化剂是_________,若有2mol NaNO2发生反应转移电子的物质的量_________mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有_____________。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是_________。
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D、亚硝酸盐被氧化
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