2H2O高三化学选择题中等难度题
2H2O高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是
A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C. N型半导体为正极，P型半导体为负极
D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)
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近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（ ）
A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B. 反应完毕，电解质溶液碱性减弱
C. N型半导体为阳极，P型半导体为阴极
D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是
A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C. N型半导体为正极，P型半导体为负极
D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)
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我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布图为_____。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
（3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_____(填化学式)。
（4）电还原制备CH3OH的原理：2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。在该反应中，含极性键的非极性分子是_____(填化学式)。
（5）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为П
(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示为_____。
（6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_____。
（7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_____。
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2007年10月24日18时05分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话， 中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭一二级常规燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的
A.液氧和液氢要分装加注到火箭燃料箱中。
B.氧气比氢气较易液化
C.火箭一二级常规燃料燃烧产物对发射环境没有污染。
D.用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
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2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是
A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气
B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料
C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料
D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料
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“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
B.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1
C.H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
D.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1
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长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题：
(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol
N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol
2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol
则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________。
(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。
(3)N2O4是NO2的二聚产物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应：
(I)2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1
(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)；为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡转化率α1=_____％；若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。
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（13分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 ；
（2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 ；
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO； 假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若溶液显蓝色，则假设1成立。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。
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