“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验，因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖。请观察实验装置，分析实验原理。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）该实验的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式是 。
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示，其中合理的是 。
（4）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
高一化学实验题极难题
“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯B中能观察到的现象有____________________。
(2)通过该实验可得出的结论是_________________________________。
(3)本装置的优点是_______________________________________________。
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“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验，因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖。请观察实验装置，分析实验原理。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）该实验的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式是 。
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示，其中合理的是 。
（4）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：_____；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_____。
（2）写出A中发生反应的化学方程式_____。
（3）装置B的作用是_____
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_____．
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。
（3）装置B的作用是____________________。
（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。
（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验:
（1）仪器a的名称为:___________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是___________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______________。
（3）装置B的作用是_______；该装置中发生的化学反应可说明SO2 具有_______________性。
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为______________，____________。
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验:
（1）仪器a的名称为:___________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是___________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______________。
（3）装置B的作用是_______；该装置中发生的化学反应可说明SO2 具有_______________性。
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为______________，____________。
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。
（3）装置B的作用是____________________。
（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。
（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）
A．NH4Cl受热分解的实验
B．KMnO4受热分解的实验
C．在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验
D．无水CuSO4与胆矾的互变实验
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Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
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某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①组装好仪器并检查气密性；
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；
③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
请回答：
(1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。
(4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。
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