有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，...

有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．E、C、D、B、A                   B．B、A、D、C、E

C．E、B、A、D、C                    D．A、B、C、D、E

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．A、D可能在同一主族              D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族

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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________（用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式________，及A的结构式________。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。

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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________（用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式________，及A的结构式________。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。

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（20分）下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写结构式）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。

　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　　　　　________；

（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是________。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式________　　　________　　________；

①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是 　　　　　　　　 。

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应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

B．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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