索氏制碱又称氨碱法,其主要生产流程如右图:
用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ,排出液的主要成分是 。
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。
方案1气体法 :称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)
37.Y型试管另一端应装入试剂为 ,量气管中液体应为 。若最后读数时,发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确),则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案2滴定法:
已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3
0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6
38.指示剂选用酚酞,则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)
氨碱法中钠利用率不高,一些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:
已知: NR3+ HCl →NR3 · HCl,且NR3 · HCl易溶于有机溶剂
NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl
39.有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 , 操作①是 。
40.副产品的成分是 ,本工艺流程中可循环利用的物质是 。
高三化学实验题极难题
索氏制碱又称氨碱法,其主要生产流程如右图:
用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ,排出液的主要成分是 。
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。
方案1气体法 :称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)
37.Y型试管另一端应装入试剂为 ,量气管中液体应为 。若最后读数时,发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确),则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案2滴定法:
已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3
0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6
38.指示剂选用酚酞,则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)
氨碱法中钠利用率不高,一些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:
已知: NR3+ HCl →NR3 · HCl,且NR3 · HCl易溶于有机溶剂
NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl
39.有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 , 操作①是 。
40.副产品的成分是 ,本工艺流程中可循环利用的物质是 。
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(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;
⑵X是______,Y是______(填化学式);
⑶从理论上分析,在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 ;
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是____;
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度, 促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________。
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联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
(2)X是_________,Y是__________(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有____________________;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有______________________________________________。
(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是_______。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,请设计实验方案__________________________。
(6)联碱法中,每当通入NH3 22.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为____________。(结果精确到0.01)
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(1)应用氨厂生产的氨气,侯德榜设计了侯氏制碱法,其生产流程如下:
①工业合成氨时,通常采用以铁为主的催化剂,在温度为 ℃和压强为 MPa的条件下合成。
②沉淀池中发生反应的化学方程式 。
③上述流程中可循环利用的物质为 (填化学式),副产品为 (填化学式)。
④与氨碱法生产纯碱比较,侯氏制碱法有什么优点? 。
(2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)
⑤反应温度需要控制在30—35℃,原因是 ;为控制此温度范围,通常采取的加热方法为 。
⑥保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因 。
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我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
①沉淀池中反应的化学方程式:______;煅烧炉中发生的化学方程式:__________
②在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________;在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因:______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:_____________________________。
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1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下。完成下列填空
(1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。
(2)NaHCO3在水中溶解度较小,以沉淀形式析出,则图中③的操作名称___________________。从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有明显的缺陷(答一条即可)___________。
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(1)侯德榜制碱法生产流程为:
①沉淀池中反应的化学方程式: ;
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为: 。
③上述流程中物质X的分子式为 。
(2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)
④反应控制在30—35℃,是因为高于35℃ NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为___________________;
⑤加料完毕,保温30分钟,目的 ;
⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ;
⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 (填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
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碳酸钠是一种重要的化工产品,利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________;
(2)X是________,Y是_______(填化学式);
(3)排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有_______、________;(至少两种)
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