（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；
⑵X是______，Y是______（填化学式）；
⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ；
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。
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（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；
⑵X是______，Y是______（填化学式）；
⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ；
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。
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联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。
（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）
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我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是________。
②乙装置中的试剂是___________。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。
⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。
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（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是________。
（2）写出上述流程中X物质的化学式 。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（填字母编号）
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述流程中X物质的电子式为__________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： (用化学反应方程式来描述)_____________________________。
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是_____________________。
丁中发生反应的离子方程式是__________________。
②乙装置中的试剂是___________________。
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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为 ℃和压强为 MPa的条件下合成。
②沉淀池中发生反应的化学方程式 。
③上述流程中可循环利用的物质为 （填化学式），副产品为 （填化学式）。
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？ 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
⑤反应温度需要控制在30—35℃，原因是 ；为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 。
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因 。
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