高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
B．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－
C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－
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下列事实对应的离子方程式不正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ 
(aq) 
CaCO3(s)+ 
(aq)
B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++ CO32−= CaCO3↓ | 正确：碳酸钙溶解度更小 |
| B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体： Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 |
| C | Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
| D | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3- | 正确：H2SO3的酸性比HClO强 |
A.A B.B C.C D.D
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工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
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下列有关说法正确的是( )
A.Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度
D.对于N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
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下列有关说法正确的是（ ）
A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，升高温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
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下列有关说法正确的是（ ）
A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v
(逆)减小，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
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下列有关说法正确的是
| A | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| B | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| C | N2（g）+3H2（g） |
| D | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 |
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2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大