（7分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO...

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（7分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =+ 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= +226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为________。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=________。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= ________kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________，________。

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)　　 △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1　　　 ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)　　 △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1　　　 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是　　　　　　（填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
(2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成　　　　沉淀，当＝　　　　　　时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以　　　　为主，且会　　　　　　　（填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
(3)反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝　　　　　 kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　　　　。

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H₁ ＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为________。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H＝ ________kJ·mol^-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________。

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（7分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =+ 571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= +226.2 kJ·mol^-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为________。
⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=________。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= ________kJ·mol^-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________，________。

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（6分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4（s） + 4C（s）4CO（g） + BaS（s）　　 △H1 = 571.2 kJ·mol-1　　　 ①
BaSO4（s） + 2C（s）2CO2（g） + BaS（s）　　 △H2= 226.2 kJ·mol-1　　　 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为　　　　　　　　。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　　　。
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s） + CO2（g）2CO（g）的△H2= 　　　　　 kJ·mol-1。

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为______．
（2）反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H₂=______kJ•mol^-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是______．
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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为______；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=______；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H₂=______kJ•mol^-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______．
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(11分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图7：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。
已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ = +571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= +226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，说法正确的是：________(3分)
A. Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 两溶液中含有的离子种类不同
C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S^2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞ c(HS^-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(S^2-)
（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H = ________
（4）制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：________
________ （写出一种原因即可）

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（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　　 ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1　　 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)　　 ΔH2= +226．2 kJ·mol-1　　 ②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是　　　（填字母）。
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大
E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　。【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH = 　　　　　　　　　　　　　
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：　　　　　　　　　　（只要求答一条）。

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)　　 ΔH1=+571.2kJ·mol－1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)　　 ΔH2=+226.2kJ·mol－1②
(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　。

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工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
（1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =　　　　　　 kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， =　　　　　　。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

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