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中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e-=Na，
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na+ + e－= Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一 失电子
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中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子
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中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu
B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
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下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．用二氧化硫加工银耳，使之更白
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下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．用二氧化硫加工银耳，使之更白
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下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．用二氧化硫加工银耳，使之更白
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电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是_____________。
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示
①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。
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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1）写出X的电子式： 。
（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。
（4）写出反应③的离子方程式： 。
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。
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（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式 。
（2）图甲中流出的b是 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_ g。
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池： ； ②电【解析】
；（2）整个生产流程中循环使用的物质是 。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。
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