（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。
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（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。
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将5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁和稀盐酸恰好完全反应。试求:
(1)5.6g铁的物质的量。________
(2)所用稀盐酸的物质的量浓度。________
(3)生成H2的体积（标准状况）.______________
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计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)
（1）计算生成氢气的质量。
（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。
（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。
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将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H2SO4中恰好完全反应，请完成下列问题：
（1）书写该反应的离子方程式？
（2）在标况下，反应生成的气体的体积为多少？
（3）求原稀H2SO4的物质的量浓度多少？
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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中铝的质量分数。
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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：(写出计算过程)
(1)该盐酸的物质的量浓度_______；
(2)该合金中铝的质量分数_______。
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将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：
(1)原合金中镁和铝的质量分别是________。
(2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。
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将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ）
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol
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