已知H-H键能为436kJ·mol-1，H-N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式...

已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

A. < 436 KJ/mol　　 B. 436 KJ/mol　　 C. 497 KJ/mol　　 D. 467　 KJ/mol

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已知H-H键能为436kJ·mol-1，H-N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；则N≡N键的键能是

A. 431kJ·mol-1　　 B. 945.6kJ·mol-1　　 C. 649.6kJ·mol-1　　 D. 869.6kJ·mol-1

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已知H—H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2(g)＋N2(g)= 2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是　 （　　 ）

A. 431.4 kJ/mol　　 B. 945.6 kJ/mol

C. 649.6 kJ/mol　　 D. 896.6 kJ/mol

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有关键能数据如表所示：

已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为

A．945.6　　　 　　 B．649　　 　　 C．431　 　　　 D．869

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拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)　 △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N键能约为946 kJ/mol

C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是

A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ

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已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　 ）

A．431kJ　　　　 B．945.6kJ　　　　　 C．649kJ　　 　　 D．869kJ

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已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)

A.431 kJ·mol-1    　　　　　　　　　　　 B.946 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1    　　　　　　　　　　　 D.896 kJ·mol-1

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己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是

A. 431kJ/mol　　 B. 946 kJ/mol　　 C. 649 kJ/mol　　 D. 896 kJ/mol

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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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