可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)
2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等
B.反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等
C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
D.反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1
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可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等
B.反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等
C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
D.反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1
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可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等
B.反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等
C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
D.反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1
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一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数是1/8
B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
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在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是
A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1
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一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________写出该反应的平衡常数表达式_____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是________，则乙条件可能是________ 。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是 ( )
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
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将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 
2HI（g）；ΔH＜0。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是( )
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
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