在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)==...

在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，　　　　　　 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 。　 则　

A．ΔH2>ΔH1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

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在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是(　　)

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 　①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　 ②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1　　 ③

A.a＞b， b＝2c B.a＝b＝c C.a＜b，c＝a/2 D.无法比较

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1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =-57l.6　 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O　　　　 △H =-571.6kJ/mol

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1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1

B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1

C. 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

D. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1)　 　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1）　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1）　　 △H＝ ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g）　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g）+O2(g） =H2O（1）　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）　 △H=－285.8 kJ·mol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）　 △H=＋571.6 kJ·mol－1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）　 △H=－571.6 kJ·mol－1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）　 △H=－285.8 kJ·mol－1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1）　　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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