图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是...

（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝　　 。

（3）此温度下该反应的平衡常数K=　　 ；温度降低，K　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α1+α2=　　 ， a+b/2=　　 ,m=　　

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图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                            b

(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝________。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α₁+α₂=________， a+b/2=________ ,m=________

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图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                           b

(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝________。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α₁+α₂=________， a+b/2=________ ,m=________

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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a b

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。

(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝__________。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

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（16 分） （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)    　　 △H1=-394 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    　　　　 △H2=-572 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    △H3=-2600kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反应的焓变：

△H=_____　　　　　　　　　　　 。

（3） 4.6 g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4 g水和4.48 L CO2(产物均在标准状况下测定)，并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________　　　　　　 ________。

②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

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（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。（2分）

（2）已知：

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=________kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为________，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数K=________。（6分）

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K_{1________}K₂（填写“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是________

（填字母）（2分）

a. 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b. NH₃的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变                       d.. 混合气体的密度保持不变

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（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H = ________ kJ • mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数表达式K =________。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

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（9分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H = ________ kJ • mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数表达式K =________。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

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（13分）Ⅰ、碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式　　 _______________；

（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）。

Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。

全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋　 (紫色）、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、VO2+（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质

电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO2+＋2H＋。

下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）放电时的正极反应式为____　　　　　

（2）充电时的阴极反应式为_________　　 ___　　　　　　　　　　　　　　 _____，

充电过程中，电解液的pH　　　　　　 (选填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）放电过程中氢离子的作用是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为　　　　　　　　 mol 。

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