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图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=________．
（3）此温度下该反应的平衡常数K=________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol NO2
1mol CO | 2mol NO
2mol CO2 | 1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2 |
| 平衡时c（NO）/mol•L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则：α1+α2=________，a+
=________，m=________．
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（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ 。
（3）此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则：α1+α2= ， a+b/2= ,m=
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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则：α1+α2=________， a+b/2=________ ,m=________
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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则：α1+α2=________， a+b/2=________ ,m=________
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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
a 
b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝__________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
则反应CO（g）+
O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ•mol-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
O2（g）△H=a kJ•mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为______，平衡时O2的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 反应达平衡时的焓变/kJ•mol-1 |
| N2 | H2 | NH3 |
| A | 1 | 3 | | △H1=-23.1 |
| B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=______．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
①请写出NO2和CO反应的热化学方程式________
②当反应达到平衡时，升高温度，NO2的转化率______________(填“增大”“减小”“不变”)
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小、”“不变”)。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K= ________
②试判断K1 ________K2（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
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（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________。
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。
（4）已知2CO(g)
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。
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试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；
键能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则E（H﹣Cl）=_________________．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol
则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图1是1molNO2和1mol C
O反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____ 。
（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，
在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是 容器（填甲、乙、丙）。
下图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 。
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件 。
Ⅲ计算实验③的平衡常数为___________________。
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L。
=________，m=________． 
O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ•mol-1
O2（g）△H=a kJ•mol-1
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。
O反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___
2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，
在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：