试回答下列各问题:
(1)如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________________________________________.
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关.
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol;
键能E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=247kJ/mol,则E(H﹣Cl)=_________________.
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣a kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣b kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+ckJ/mol
则FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=_______________
高二化学简答题中等难度题
试回答下列各问题:
(1)如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________________________________________.
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关.
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol;
键能E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=247kJ/mol,则E(H﹣Cl)=_________________.
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣a kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣b kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+ckJ/mol
则FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=_______________
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol NO2 1mol CO | 2mol NO 2mol CO2 | 1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2 |
平衡时c(NO)/mol•L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 反应达平衡时的焓变/kJ•mol-1 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
A | 1 | 3 | △H1=-23.1 | |
B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(14分)图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则:α1+α2= , a+b/2= ,m=
高二化学填空题极难题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,
①请写出NO2和CO反应的热化学方程式________
②当反应达到平衡时,升高温度,NO2的转化率______________(填“增大”“减小”“不变”)
③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是:E1_________(填“增大”“减小、”“不变”)。
⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H < 0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K= ________
②试判断K1 ________K2(填写 “>”“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_____________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。
(4)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时,ΔH-TΔS=0。当体系温度高于980 K时,ΔH-TΔS的正负符号为________,所以在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主,低于980 K时以________为主。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题:
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=________;温度降低,K________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则:α1+α2=________, a+b/2=________ ,m=________
高二化学填空题困难题查看答案及解析
图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题:
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=________;温度降低,K________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则:α1+α2=________, a+b/2=________ ,m=________
高二化学填空题极难题查看答案及解析
图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题:
a b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=__________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________;温度降低,K________(填“变大”、“变小”或“不变”)
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式____ 。
(2)在固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示:
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 容器,都达到平衡状态时,NH3的质量分数最高的是 容器(填甲、乙、丙)。
下图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.10 mol/L,c(H2) = 0.26 mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 。
Ⅱ据图3所示,②装置中有一个条件与①不同,请指出②相对①改变的条件 。
Ⅲ计算实验③的平衡常数为___________________。
(3)铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(方程式未配平)。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下NO体积为 L。
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