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实验室配制250 mL物质的量浓度为1.0 mol·L－1H2SO4溶液时，下列仪器不需要的是
A. 托盘天平 B. 胶头滴管 C. 250 mL 容量瓶 D. 量筒
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（2015秋•连云港期末）如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为 ．
（2）某次学生实验需要0.4mol•L﹣1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液
①需要量取 mL上述硫酸试剂进行配制．
②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有 、 ．
③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是 （填字母）
a．容量瓶水洗后未干燥
b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
c．定容时俯视刻度线
（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是 ．（填编号）
（4）用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ，其中还原剂是 ．上述途径中你认为最佳途径是 ，选择的理由是 ．
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配制lOO mL 0．5mol·L-1碳酸钠溶液
(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有________
(除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种)
(2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线
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物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
① 应称取Na2CO3的质量为 g
② 除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是 ．
③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视 ；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外 ．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42－、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)= ；
c(SO42－)= 。
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实验室配制250mL 1.0mol•L﹣1H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol•L﹣1H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是_________mL．
（2）应选用下列___________规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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实验室配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液450 mL ，请回答：
（1）应称取NaOH固体的质量为 _________ g 。
（2）配制时要用到的必要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、_______、__________。
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。
（4）若出现下列操作时，使所配制溶液的浓度偏高的是（______）
① 称量前氢氧化钠已经部分潮解；
② 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥就直接使用；
③ 定容时，俯视液面使视线与刻度线相切
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用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（ ）
A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
B．用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液
C．将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液
D．将40gNaOH溶解在1L水中
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（2015秋•湖州期末）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（ ）
A．托盘天平 B．锥形瓶 C．烧杯 D．容量瓶
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（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
________。（填“增大”“减小”或“不变”）
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某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。
(2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。
(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。
A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。
B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。
C.定容时俯视液面。
D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。
(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。
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