高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化.已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个.请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为 .
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 .
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐.该盐水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示): 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 .
(4)试写出实验室制取C的化学方程式 .
高三化学推断题困难题查看答案及解析
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
A.原子半径:Z<Y<X B.非金属性:Z>Y>X
C.化合物A易溶于水 D.化合物B与C的混合物呈碱性
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(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向 极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为 。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol•L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的 (填装置代号)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下都是无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合,可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置________ X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D,D 的电子式为________ ,A与C在一定条件下可生成无污染的物质,请写出该反应的化学方程式________
(2)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示):________。
(3)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温,恒压条件下反应。下列说法中,正确的是________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
b.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
c.反应过程,Y的单质体积分数始终为50%
d.达到化学平衡的过程中,混合气体的密度增大
e.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
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X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下都是无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合,可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题:
(1)X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D,D 的电子式为________ ,A与C在一定条件下可生成无污染的物质,请写出该反应的化学方程式________
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。则:正极通入的物质名称是________;负极电极反应式为。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示):________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温,恒压条件下反应。下列说法中,正确的是________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
b.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
c.反应过程,Y的单质体积分数始终为50%
d.达到化学平衡的过程中,混合气体的密度增大
e.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
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短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在________。
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为________,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。
(4)NaCl的晶体结构如图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。
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短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_____________ 。
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为________,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是________。
(4)NaCl的晶体结构如右上图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为________。
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