用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是
A. Fe(II)为阳极
B. M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D. 电路中每转移6 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
高三化学单选题中等难度题
用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是
A. Fe(II)为阳极
B. M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D. 电路中每转移6 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是
A. Fe(II)为阳极
B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D. 电路中每转移6 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是
A. Fe(II)为阳极
B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D. 电路中每转移6 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。下列说法正确的是
A. 由b口加入物质为O2
B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解过程中,Fe(I)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
D. 电路中每转移6mol电子,最多有1mol Cr2O72-被还原
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(8分)工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨):
请回答:
(1)装置中的b电极是 (填“阳极”或“阴极”)。
(2)a电极的电极反应式是 。
(3)完成b电极附近溶液中反应的离子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7
(4)电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。
(5)电解结束后,若要检验电解液中还有Fe2+存在,可选用的试剂是 (填字母)。
A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]
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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO32—
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol e﹣,则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是( )
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应
Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同).下列说法中,不正确的是
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸 |
Cr2O72﹣的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B. 实验②中,Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C. 实验③中,Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72﹣被还原
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