第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢,基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为___,该能层上具有的原子轨道数为___。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?___(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与____个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_____;
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型为____;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_______,理由是__________;
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为__g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
高三化学综合题中等难度题
第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,电子数为 .
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律? (填“是”或“否”),原因是 (如果前一问填“是”,此问可以不答).
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与 个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 .
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型 ,一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢,基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为___,该能层上具有的原子轨道数为___。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?___(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与____个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_____;
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型为____;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_______,理由是__________;
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为__g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为________,该能层上具有的原子轨道数为________,电子数为________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与________个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________;一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是________________________。
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)钛原子的价电子排布式为______________________,TiCl4沸点136℃,熔点-25℃,晶体类型为___________晶体。
(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是______________________。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________,理由是______________________。
(4)铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
(5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为___________mm,钴的相对原子质量可表示为___________。
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过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据的最高能层(电子层)的符号为________,电子占据最高能级上的电子数为_________。
(2)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断铬氧键和铝氧键中_______键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如图1所示,由此可知该分子是______ (填 极性”或“非极性”)分子。
(3)Ag晶体的堆积方式如图2、图3所示,设Ag原子半径为r cm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶胞中Ag原子的配位数为___________,Ag晶体的密度为______g·cm-3(要求用r写表达式)。
(4)[Cu(NH3)4 ]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为______。
(5)NaCl晶胞结构与MgO晶胞相同, NaCl晶体的熔点_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点,原因是____。
(6)金刚石结构如图4所示,在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,六元环中最多有_____个C原子在同一平面。
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第四周期包含18种元素,其中多种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(l)铁位于元素周期表____区,Fe3+的价电子排布式为 ____。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,可用en代表,其能够与Cu2+形成稳定环状配离子,可表示为[Cu(en)2]2+,其中Cu2+的配位数为____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____。
(3)气态SeO3为单分子,该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______________。
(4)如图为Cu2O的晶胞结构,其中黑球表示____原子(填元素符号);Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
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镍是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)镍基态原子的核外电子排布式为________。
(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示,其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3),原因是____________________________。
(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示,X、Y、Z表示储氢后的三种微粒,则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。
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电化学原理具有极为广泛的应用,请回答下列问题:
(1)电镀是防止金属腐蚀的重要方法,铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示:
①A电极对应的金属是__________(写元素名称)。
②电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为a g,则电镀时电路中通过的电子为_________mol。
(2)工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁,若电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率,写出生成MgO 的化学方程式_________________。
(3)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示:
①该电池的正极反应式为__________________。
②若用该电池为电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,电解一段时间后,向电解液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为____________。
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维
B. 铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等
D. Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
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