反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述...

.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

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反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

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某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是　　　　 （　　 ）

A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B.若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移

C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

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某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂是KMnO₄

B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是

A. 氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2

B. 2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为16NA

C. 该反应中HCl做还原剂，KCl、MnCl2是氧化产物

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1

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已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是

A. HCl发生了还原反应

B. 氧化性：Cl2>KMnO4

C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8

D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

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对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是

A. 转移5mol电子　　 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2

C. 参加反应的HCl为8mol　　 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A. 反应中KMnO4被氧化

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

C. 每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D. 每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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