氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________
(2)已知反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。
(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时,ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是__________。
②判断L1、L2的大小关系:L1_______L2,并简述理由:______________。
高二化学填空题中等难度题
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________
(2)已知反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。
(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时,ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是__________。
②判断L1、L2的大小关系:L1_______L2,并简述理由:______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(6分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系,L1 L2
并简述理由: 。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国”,发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
(1)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示:
①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________;反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离,该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层:含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测,H2SO4溶液层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+ 2H2O(g)△H = +550kJ•mo1-1,它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+ H2O(g)△H = +177kJ•mo1-1,ⅱ.SO3(g)分解,写出SO3(g)分解的热化学方程式 ______________________________。
(2)工业上利用反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H>0 也可制备氢气。一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应,其相关数据如表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃时,该反应的平衡常数K= ______ ;T1 ______ T2(填“>”、“=”或“<”);
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min,则当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 ______(填选项字母)。
A.=1.4mol/L B.<1.4mol/L C.>1.4mol/L
(3)工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气,该法制氢过程的示意图如图所示,
①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________________;
②反应池中发生反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_____________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(5分)氢能是高效、清洁能源,制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法,它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。
(1)在催化剂作用下,天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气,已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ;
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ·mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变ΔH= ;
(3)欲制得较纯净的氢气,可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液,写出该反应的离子方程式 ;
高二化学填空题困难题查看答案及解析
利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示:
(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为:
①H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177.3 kJ·mol-1
②2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g) ΔH=a kJ·mol-1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550.2 kJ·mol-1则 a= ;
(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 :含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。
①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。
②下列说法正确的是 (填序号)。
A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂
B. 加过量I2前,H2SO4溶液和HI不互溶
C. 两层溶液的密度存在差异
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如右图所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为 。
②若x=0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。
③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A. H2O的分解反应是放热反应
B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化
C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0
D. 氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学与环境.材料.信息.能源关系密切,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.开发高效氢能.太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
过程Ⅱ:……
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子
B.过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol
过程II:……
下列说法不正确的是
A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子:
B.过程II热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol
C.过程I、II中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能
D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.氢气是一种高效而没有污染的一级能源
B.太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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