某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)...

(8分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1

（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。

（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

①A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

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某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1

(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_______________。

(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：

①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

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（11分）已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

（1）A中的现象________，B中的现象 ________ ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为________，升高温度，该反应中NO₂的转化率将 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是________；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是________；

③由此实验得出的结论是 ________。

（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是 ________；

在此过程中，该反应的化学平衡常数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将________。

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（14分）已知2NO2(g)N2O4（g) ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

（1）A中的现象　　　　　　　　 　 ，B中的现象 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向　　　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为　　　　　　 　 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是　　　　 　　　　　　　 　　　　　 ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③由此实验得出的结论是 　　　　　　　　　　　　 。

（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将　　　 　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将　　　 。

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已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

（3）该实验欲得出的结论是__________。

（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

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（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A ________v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。

②100℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________。（结果保留小数点后一位）

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（14分）

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应2NO₂（g）     N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1

①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。

②该条件下平衡常数K的值为________。

③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是

A．抽出N₂O₄   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂

④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，

N₂O₄的起始的物质的量是________。

⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，

则平衡时N₂O₄的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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