已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（11分）已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

（1）A中的现象________，B中的现象 ________ ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为________，升高温度，该反应中NO₂的转化率将 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是________；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是________；

③由此实验得出的结论是 ________。

（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是 ________；

在此过程中，该反应的化学平衡常数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）已知2NO2(g)N2O4（g) ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

（1）A中的现象　　　　　　　　 　 ，B中的现象 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向　　　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为　　　　　　 　 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是　　　　 　　　　　　　 　　　　　 ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③由此实验得出的结论是 　　　　　　　　　　　　 。

（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将　　　 　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将　　　 。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

(8分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1

（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。

（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

①A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1

(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_______________。

(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：

①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知反应N2O4(g) 2NO2(g)　 ΔH＝＋57kJ / mol，在温度为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点的反应速率：A＞C

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反应N2O4(g)2NO2(g)　 △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法

高二化学单选题困难题查看答案及解析

反应N2O4(g)2NO2(g)　 △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法

高二化学单选题困难题查看答案及解析

在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　 ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．反应温度：T1＞T2

B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)

C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka

高二化学选择题困难题查看答案及解析

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

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