下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A. NH4Cl＋NaOHNaC...

下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是

A. NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C. NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D. NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

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下列反应中，可用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．NH₄Cl+NaOHNaCl＋NH₃↑+H₂O         B. NaOH+HNO₃＝NaNO₃+H₂O

C.Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O                D. NaOH +NaHCO₂＝NaHCO₃+H₂O

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.碳酸钠溶液和醋酸反应：2H⁺ + CO ═CO₂↑+H₂O

B.Na₂S水【解析】
S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^—

C.镁粉撒入NH₄Cl溶液：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑

D.Mg(HCO₃)₂溶液和足量NaOH溶液反应

Mg²⁺+4OH^—+2HCO═Mg(OH)₂↓+ 2CO +2H₂O

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（14分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O===NH₄Cl+NaHCO₃（晶体），

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。

C装置中稀硫酸的作用为________。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是________。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在________装置之间（填写字母）连接一个盛有________的洗气装置，其作用是。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为________。

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下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 标准状况下将112mL氯气通入l0mL 1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

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在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：_________________。C装置中稀硫酸的作用为：________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________________。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 ______装置____之间（填写字母）连接一个盛有_________ 的洗气装置，其作用是___________。

(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：______________。

(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为__________。

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（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。

（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置　　　　　　　 之间（填写字母）连接一个盛有　　　　　　　 的洗气装置，其作用是　　　　　　　　　　 。

（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　 。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为　　　　 。

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[2012·北京石景山一模]（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。

C装置中稀硫酸的作用为________。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是________。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间（填写字母）连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为________。

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