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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑,根据该反应回答下列问题:

(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。

(2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。

(4)若该反应有48克硫完全反应,则转移电子的物质的量为____________,生成氧化产物的质量为__________。

(5)若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。

(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克,则转移电子的物质的量为____________,参加反应的碳的质量为_____________。

高一化学计算题中等难度题

少年,再来一题如何?
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