如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是A. E2－E1是该反应的热效应B....

如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是

A. E2－E1是该反应的热效应

B. E3－E1是该反应的热效应

C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应

D. 该反应放热，在常温常压下就能进行

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用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH＜0，ΔS＜0　　 B. ΔH＞0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0　　 D. ΔH＜0，ΔS＞0

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释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

A.生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D. 在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

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工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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