用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该...

用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH＜0，ΔS＜0　　 B. ΔH＞0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0　　 D. ΔH＜0，ΔS＞0

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

高二化学填空题困难题查看答案及解析

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

高二化学填空题困难题查看答案及解析

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应为___(填吸热或放热)反应。

(2)在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器内气体压强保持不变

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器内气体密度保持不变

E.2molC=O键断裂的同时CH3OH中有1molH—O键形成

F.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比___。

(4)甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为___，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___倍(保留小数点后1位)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝　　　　　　　 。

② 能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　　　 (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　 D．降低温度

④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝　　　　　 　　 　　 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向　　　　 　　 　 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝　　　　　　　 。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　　　 (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝　　 　 　　 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向　　　　 　 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　 B．v正(CO2)=3v逆(H2)

C．容器内CO2的体积分数不变　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积　　　　 D．使用更有效的催化剂　 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出　　 D．缩小容器容积，增大压强

高二化学填空题困难题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为________。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是________。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析