已知A~H均为中学化学常见的物质,转化关系如下图。其中A、C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、F、G、H的焰色反应均为黄色,E为两性化合物。
(1)写出C与水反应的离子方程式_____________________________________,假设温度不变,该反应会使水的电离程度________(填写“变大”“变小”“不变”)
(2)B的水溶液呈_________性,用离子方程式解释原因______________
(3)将A~H中易溶于水的化合物溶于水,会抑制水的电离的是____________(填序号)
(4)常温下,pH均为10的D、F溶液中,水电离出的c(OH-)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_______________
高三化学推断题中等难度题
(14分)D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。
(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
A.氯水和KSCN溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性KMnO4溶液
(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为_____________________,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。
(4)假设用以铂做电极,KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源,则放电时的负极反应式 (生成物均无污染)。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
已知A~H均为中学化学常见的物质,转化关系如下图。其中A、C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、F、G、H的焰色反应均为黄色,E为两性化合物。
(1)写出C与水反应的离子方程式_____________________________________,假设温度不变,该反应会使水的电离程度________(填写“变大”“变小”“不变”)
(2)B的水溶液呈_________性,用离子方程式解释原因______________
(3)将A~H中易溶于水的化合物溶于水,会抑制水的电离的是____________(填序号)
(4)常温下,pH均为10的D、F溶液中,水电离出的c(OH-)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_______________
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A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题
(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:__________。
②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,请写出工业上制备物质F的化学反应方程式:__________。
(2)若A为淡黄色固体,则A物质的电子式为:__________。若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________。
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D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
(1)B的同素异形体的名称为_________________;F的化学式为__________________________。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为____________________________________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_________________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
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已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。已知:
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质,在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸,且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ,C的名称为 。
(2)A与水反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液,观察到的现象为 。
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已知为中学化学中一种常见的盐,为淡黄色固体;、为常见的金属,的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;为气体单质,为无色气体,在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题;
(1)氧化物的化学式为__________,的电子式为_________。
(2)反应③的化学方程式为_________________。
(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。
(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。
(5)和的混合溶液,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为。
①写出电解时阳极的电极反应式____________________;
②电解后溶液中为____________________
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已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为________。
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为_________________________________。
(4)X溶液与F反应的总化学方程式为________。
(5)检验滤液A中金属离子的方法是 ________。
(6)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。(假设溶液体积不变)
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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________;
(2)分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。
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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。
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