根据表中数据，下列判断正确的是A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+...

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根据表中数据，下列判断正确的是（　　）

A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

高三化学单选题中等难度题

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相关试题

根据表中数据，下列判断正确的是（　　）
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

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根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO
和NaHCO₃ 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋2c(CO₃²^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)
C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
B．0.1mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者
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下列比较中，正确的是
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．实验①反应的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)

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已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是
A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数）
B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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根据右下表数据，下列判断正确的是

物质

HF

H₃PO₄

电离平

衡常数

K= 3.6×10^—⁴

K₁= 7.5×10^—³

K₂= 6.2×10^—⁸

K₃= 2.2×10^—¹³

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．结合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

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常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（）
A．在NaCl溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．在NaF溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）
C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
D．由于F^-水解，NaF溶液中每减少nmolF^-，必然增加nmolOH^-
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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN + H₂O + CO₂ = 2HCN + Na₂CO₃

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根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

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溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6