四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的( )
A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B. 原子半径比较:X<Y<Z<W
C. X2H4与H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同
D. 短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
高二化学单选题中等难度题
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2,X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2,下列说法正确的是
A. Y元素的非金属性大于W元素
B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同;C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙),D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题:
(1)B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是________(填化学式)。
(2)已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应,请写出反应的离子方程式
________ 。
(3)A、B两种元素可形成一种离子化合物,该离子化合物的电子式为__________________。
(4)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性,0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,则X与Y反应的离子方程式是。
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四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的( )
A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B. 原子半径比较:X<Y<Z<W
C. X2H4与H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同
D. 短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7 : 11。请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是____________。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解。又知,乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式: 。
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(8分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7 : 11。请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是____。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解。又知,乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式:____。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:______________________________________________。
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:__________________________________________________________。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________________________________。
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。
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X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:M>X>Y>Z B. 对应氢化物的沸点: M>Z>Y>X
C. 对应氢化物的稳定性: Z>X>Y>M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
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X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是
A. 原子半径:M>Y B. 对应氢化物的沸点:M>Z
C. 对应氢化物的稳定性:X>Y D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
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