已知反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
A. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂,SeO2是还原产物
C. 反应①中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NA
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
高一化学单选题中等难度题
已知反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
A. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂,SeO2是还原产物
C. 反应①中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NA
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3→Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述不正确的是
A.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为1.2NA
B.①中HNO3仅体现了酸性
C.反应②中Se 是还原剂,SeO2是还原产物
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:① SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+ 4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)==2SO2+SeO2+2H2O;③Se+4HNO3 (浓)== SeO2+4NO2+2H2O。下列有关叙述正确的是
A. SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4 (浓) > SeO2>I2
B. 反应①中Se 是氧化产物,I2 是还原产物
C. 反应①中生成0.6mol I2,转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2: 1
高一化学单选题困难题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应①中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NA
高一化学选择题困难题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.
(1)已知:Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O;
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 .
(2)下列几种物质中,可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是 .
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①,用双线桥标出电子转移的方向和数目.
b、方程式②中,氧化产物是 .
c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时,消耗的Na2S2O3的质量是 g.
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O; ②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2 SO42-+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是__________,还原剂是___________,反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反应的化学方程式。________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。
(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。
(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。
(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。
(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是________________,还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。
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氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用:
Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是:SeO2 ______ 浓H2SO4(填大于、小于或等于).
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应,配平该反应的化学方程式____________。
SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。
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